上海水产大学2004年研究生《无机及分析化学》入学考试大纲
上海水产大学2004年研究生《无机及分析化学》入学纲
1.滴定分析概述
（1）了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。
（2）了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法，掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。
（3）掌握有效数字及运算规则，了解置信区间与置信度的概念及计算。
（4）掌握可疑值的取舍方法（q检验法、g检验法）。了解显著性检验方法（f检验法、t检验法）。
（5）掌握滴定分析基本原理，掌握有关滴定分析的基本概念（基本单元、标准溶液、基准物质、滴定、标定、化学计量点、滴定终点、滴定误差、指示剂等）与计算方法。
（6）掌握标准溶液的浓度计算（物质的量浓度、滴定度）。掌握常用标准溶液的配制及标定方法。
2.化学反应的能量和方向
（1）了解热力学能、焓、熵、吉布斯自由能四个热力学函数的意义及相互关系。了解符号δrhmθ、δfhmθ、δrsmθ、smθ、δrgmθ、δfgmθ的含义。
（2）理解系统、环境、状态及状态函数、定容热、定压热的概念。
（3）了解热力学第一定律和盖斯定律，掌握有关计算。
（4）掌握δrhmθ、δrsmθ、δrgmθ的有关计算。
（5）掌握标准状态下化学反应自发进行方向的判断方法。
3.化学反应的速率和限度
（1）了解有关反应速率的概念、反应速率的理论。
（2）掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，掌握速率常数k的特点。
（3）理解化学平衡的概念，掌握标准平衡常数kθ的意义、表示方法及有关计算，掌握多重平衡的计算。
（4）利用化学反应的等温方程式计算化学反应的δrgm，并判断在非标准状态下反应自发进行的方向，利用反应商q与kθ的关系判断反应自发进行的方向。
（5）理解吕.查德里原理。了解浓度、温度、压力对平衡常数及化学平衡移动的影响。
4.物质结构简介
（1）了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。
（2）了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征。重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、取值规律和合理组合。
（3）根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布（特殊情况例外）规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）及有关性质。
（4）了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。
（5）了解离子键、共价键的理论要点。重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。
（6）了解分子间力和氢键的性质。
5.酸碱平衡与酸碱滴定法
（1）掌握酸碱质子理论。
（2）掌握弱酸碱的解离平衡、质子条件式（pbe）的书写，掌握各种酸碱体系的酸度计算公式，并掌握近似计算的条件。熟练掌握各种酸碱体系的酸度计算最简式。
（3）掌握影响酸碱解离平衡移动的主要因素。掌握介质酸度对弱酸碱存在型体的分布影响及分布系数的计算。
（4）掌握缓冲溶液的性质、组成、酸度的近似计算及配制。
（5）掌握酸碱滴定原理、指示剂变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。
（6）掌握一元强（弱）酸碱的滴定曲线计算（滴定突跃、化学计量点、指示剂的选择）。掌握多元弱酸碱滴定的化学计量点的计算和指示剂的选择。
（7）了解影响突跃范围的因素，掌握弱酸碱能被准确滴定的条件，以及多元酸碱能被准确滴定及分步滴定的条件。
（8）掌握双指示剂法测定混合碱的原理和计算。
6.沉淀溶解平衡与沉淀测定法
（1）掌握溶度积概念，熟悉溶度积与溶解度的相互换算。
（2）掌握溶度积原理，掌握影响溶解度的因素及有关溶解度的计算。
（3）掌握莫尔法、佛尔哈德法及法扬斯法的基本原理、指示剂及应用条件。
（4）了解重量分析法。
7.配位化合物与配位滴定法
（1）掌握配合物的组成、结构和系统命名。
（2）运用价键理论判断配合物的杂化类型和空间构型。
（3）了解螯合物的组成和形成螯合物的条件。
（4）掌握利用标准稳定常数（kfθ）进行配合物平衡的有关计算。
（5）理解条件稳定常数（kfθ´）概念以及酸效应和辅助配位效应对稳定常数的影响。
（6）掌握配位滴定的最高允许酸度和最低允许酸度的计算。掌握配位滴定适宜酸度的选择。
（7）掌握配位滴定原理；掌握指示剂的使用条件及注意事项（封闭现象、僵化现象、氧化变质等）。
（8）掌握单一金属离子的滴定条件及多个离子分步滴定的条件。